Какова масса брома, которая может реагировать с 17.73 мл бензола плотностью 0.88 г/мл в присутствии хлорида
Пояснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать знания о стехиометрии и массовых соотношениях в химических реакциях.
Первым шагом является запись уравнения реакции между бромом и бензолом в присутствии хлорида железа III. Пусть химическое уравнение для реакции будет выглядеть следующим образом:
2 Br2 + FeCl3 -> 2 FeCl2 + 2 HBr
В данном уравнении можно видеть, что одна молекула брома (Br2) реагирует с одной молекулой хлорида железа III (FeCl3), образуя две молекулы хлорида железа II (FeCl2) и две молекулы бромоводорода (HBr).
Далее, мы можем использовать понятие молярности для рассчета количества вещества. Молярность (M) — это количество вещества (моль) разделенное на объем растворителя (литры).
Для начала, нам нужно рассчитать количество вещества бензола:
Объем бензола = 17.73 мл = 0.01773 л
Масса бензола можно рассчитать, умножив его объем на плотность:
Масса бензола = объем × плотность = 0.01773 л × 0.88 г/мл = 0.0156 г
Теперь мы можем рассчитать количество вещества брома, используя массовую пропорцию.
Молярная масса брома (Br2) = 159.808 г/моль
Количество вещества брома = масса брома / молярная масса брома
Количество вещества брома = 0.0156 г / 159.808 г/моль = 9.77 × 10^-5 моль
Масса брома можно рассчитать, используя массовую пропорцию:
Масса брома = количество вещества брома × молярная масса брома
Масса брома = 9.77 × 10^-5 моль × 159.808 г/моль ≈ 0.015 г
Итак, масса брома, которая может реагировать с 17.73 мл бензола плотностью 0.88 г/мл в присутствии хлорида железа III, составляет примерно 0.015 г.
Пример использования: Рассчитайте массу брома, необходимую для реакции с 50 мл бензола плотностью 0.85 г/мл в присутствии хлорида железа III.
Совет: Для успешного решения химических задач, рекомендуется знание химических уравнений, молярных масс и пропорций. Основное правило: всегда убедитесь, что ваши единицы измерения согласованы до и после рассчета.
Практика: Какова масса калия перманганата (KMnO4), которая может реагировать с 200 мл сероводорода (H2S) плотностью 1.16 г/л в присутствии сульфата железа II (FeSO4)?