Какова масса оксида меди (II), который участвовал в реакции, если в результате реакции было выделено 1785 кДж теплоты и
Термохимия изучает тепловые явления, происходящие во время химических реакций. Ключевыми понятиями являются теплота реакции и термохимические уравнения.
Решение:
Давайте воспользуемся законом сохранения энергии — теплота, выделяющаяся в результате реакции, равна теплоте, поглощенной в результате реакции. Исходное термохимическое уравнение показывает выделение 1190 кДж теплоты. Поэтому изменение энергии для этой реакции будет равно -1190 кДж.
Мы можем построить пропорцию, используя уравнение:
1190 кДж -> 3CuO
1785 кДж -> x (масса CuO)
Здесь x — это масса оксида меди (II), который участвовал в реакции. Решим пропорцию:
1190 кДж * x = 1785 кДж * 3CuO
x = (1785 кДж * 3CuO) / 1190 кДж
x ≈ 4.516 Поскольку ответ требуется округлить до целого числа, масса оксида меди (II), участвующего в реакции, равна 5 массовым единицам.
Совет:
При решении задач по термохимии, важно помнить о законе сохранения энергии и использовать пропорции для решения уравнений. Также обратите внимание на термохимические уравнения и правильно интерпретируйте их. Практика решения подобных задач поможет вам улучшить понимание термохимических процессов.
Дополнительное задание:
В реакции сгорания пропана (C3H8) выделяется 2220 кДж теплоты. Сколько граммов пропана было сожжено, если известно, что термохимическое уравнение горения пропана следующее: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 2220 кДж? (Округлите ответ до одной десятой грамма)