Какова масса серной кислоты с содержанием 4,9%, нужная для реакции с цинком, чтобы получить 11,2 литра водорода?

Пояснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие стехиометрии, которое поможет нам определить необходимое количество серной кислоты для реакции с цинком.

Шаг 1: Записываем химическое уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Шаг 2: Из уравнения видно, что 1 моль цинка и 1 моль серной кислоты реагируют для образования 1 моля водорода.
То есть, коэффициенты перед веществами в уравнении показывают их мольные соотношения.

Шаг 3: Рассчитываем количество молей водорода:
По условию задачи получаем 11,2 литра водорода. Также, известно, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра.
Поэтому, количество молей водорода равно 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Шаг 4: Рассчитываем количество молей серной кислоты:
Учитывая соотношение 1:1 между цинком и серной кислотой, мы можем сказать, что количество молей серной кислоты равно 0,5 моль.

Шаг 5: Рассчитываем массу серной кислоты:
Из условия задачи известно, что серная кислота содержит 4,9% H2SO4. То есть, в 100 граммах кислоты содержится 4,9 грамма H2SO4.
Таким образом, масса серной кислоты равна (0,5 моль * молярная масса H2SO4) = (0,5 моль * 98 г/моль) = 49 г

Пример использования:
Задача решена. Масса серной кислоты, необходимая для реакции с цинком, чтобы получить 11,2 литра водорода, составляет 49 г.

Совет:
Чтобы лучше понять тему реакций и конверсии массы в моли, рекомендуется ознакомиться с понятием мольной массы, которая обозначает массу одного моля вещества. Также, полезно практиковаться в решении различных задач, связанных с химическими реакциями и стехиометрией.

Задание:
Какая масса серной кислоты, с содержанием 6,3%, необходима для полного окисления 25 граммов цинка?