Какова масса соли, полученной после пропускания 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать принципы химии и концепции растворов. Начнем с того, что подсчитаем количество вещества сернистого газа (H2SO3), прошедшего через раствор гидроксида натрия (NaOH). Для этого воспользуемся уравнением реакции:

H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

Согласно уравнению, на каждый моль сернистого газа (H2SO3) мы получим один моль сульфита натрия (Na2SO3) и два моля воды (H2O). Молярная масса сернистого газа составляет примерно 82,07 г/моль.

Теперь найдем количество молей сернистого газа в 5,6 л. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

n = PV/RT,

где P — давление газа, V — его объем, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах, n — количество молей газа.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) принимается, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.

Теперь определим массу соли (Na2SO3), полученной из раствора гидроксида натрия (NaOH). Для этого воспользуемся уравнением:

масса = молярная масса х количество молей.

Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) составляет примерно 126 г/моль.

Таким образом, у нас есть все необходимые данные для решения задачи. Подставляем значения в формулу:

масса соли = молярная масса сульфита натрия х количество молей.

Пример использования:
Молярная масса сернистого газа (H2SO3) составляет 82,07 г/моль.
Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) составляет 126 г/моль.
Объем сернистого газа (H2SO3) равен 5,6 л.
Масса раствора гидроксида натрия (NaOH) составляет 240 г.

Вычислим количество молей сернистого газа (H2SO3):
n(H2SO3) = (P * V) / (R * T),
где P = 1 атм, V = 5,6 л, R = 0,0821 л*атм/(моль*К), T = 273 K (0°C + 273).
n(H2SO3) = (1 * 5,6) / (0,0821 * 273) = 0,229 моль.

Теперь найдем массу соли (Na2SO3):
масса(Na2SO3) = молярная масса(Na2SO3) * количество молей(H2SO3).
масса(Na2SO3) = 126 * 0,229 = 28,854 г.

Совет: При решении химических задач аккуратно следите за единицами измерения и проверяйте, что все величины выражены в соответствующих лекционных системах. Не забывайте использовать уравнения реакций и таблицы молярных масс для получения точных результатов.

Упражнение:
Какова масса оксида кальция (CaO), полученного после пропускания 2,5 л кислорода (O2) через известный графитовый катод при электролизе? (Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56 г/моль)