Какова масса сульфата никеля (|i), которая может быть образована при взаимодействии 800 г 49%-ного

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нужно использовать стехиометрию, чтобы определить массу сульфата никеля, который может образоваться при реакции между серной кислотой и никелем.

1. Сначала нужно определить количество вещества серной кислоты, используя массу и процентное содержание раствора. Формула для этого выглядит следующим образом:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Например, количество вещества серной кислоты будет равно:

количество вещества = 800 г × (49/100) / 98 г/моль

2. Затем нужно определить соотношение между серной кислотой и сульфатом никеля в реакции. Их соотношение можно найти в сбалансированном уравнении реакции.

Например, если сбалансированное уравнение выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ni -> NiSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится одна молекула сульфата никеля.

3. Наконец, нужно использовать соотношение между количеством вещества серной кислоты и сульфата никеля, чтобы найти количество вещества сульфата никеля, которое образуется в реакции.

Например, количество вещества сульфата никеля будет равно:

количество вещества сульфата никеля = количество вещества серной кислоты

4. Чтобы найти массу сульфата никеля, нужно умножить количество вещества сульфата никеля на его молярную массу.

Например, масса сульфата никеля будет равна:

масса сульфата никеля = количество вещества сульфата никеля × молярная масса сульфата никеля

Это шаг за шагом объяснение, как решить задачу о массе сульфата никеля, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты и никеля.

Совет: Перед решением этой задачи рекомендуется освежить в памяти основные принципы стехиометрии и уравнения реакций.

Упражнение: Какова масса никеля, которая требуется для полного взаимодействия с 600 г 62%-ного раствора серной кислоты? (Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, молярная масса Ni = 58,7 г/моль)