Какова массовая доля карбоната кальция в известняке, если 300 г известняка подвергли обработке с избытком оксида кремния

Пояснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания о химических реакциях и расчете массовой доли веществ. Мы знаем, что в результате обработки известняка и избытка оксида кремния образуется углекислый газ и остается карбонат кальция.

Шаг 1: Найдем количество углекислого газа, выделившегося в результате реакции. Для этого воспользуемся законом пропорций, проведя следующие расчеты:
22,4 л = 1 моль углекислого газа
Тогда, для 60,48 литра углекислого газа количество молей равно:
60,48 л / 22,4 л/моль = 2,7 моль углекислого газа.

Шаг 2: Найдем молекулярную массу углекислого газа (CO2).
C = 12,01 г/моль
O = 16,00 г/моль
Молекулярная масса CO2 = 12,01 г/моль + (16,00 г/моль × 2) = 44,01 г/моль.

Шаг 3: Расчет массы карбоната кальция (CaCO3) в известняке.
Масса CO2 = количество молей × молекулярная масса
Масса CO2 = 2,7 моль × 44,01 г/моль = 118,75 г.

Шаг 4: Расчет массовой доли карбоната кальция в известняке.
Массовая доля = масса карбоната кальция / масса известняка
Массовая доля = 118,75 г / 300 г × 100% = 39,58%.

Пример использования:
Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 39,58%.

Совет:
Для более легкого понимания задачи, рекомендуется внимательно прочитать условие задачи, использовать законы химии и следовать пошаговому расчету, чтобы исключить ошибки.

Упражнение:
Какова массовая доля карбоната кальция в известняке, если 200 г известняка подвергли обработке с избытком оксида кремния, и в результате выделилось 48 литров углекислого газа?