Какова практическая эффективность реакции, если 24,8 г фосфора превратились в 40 г фосфорного ангидрида? Ответ

Объяснение: Практическая эффективность реакции выражает, насколько процентов реагента действительно превращается в продукт. Чтобы рассчитать практическую эффективность, нужно использовать уравнение реакции и молярные массы веществ, а затем сравнить массу полученного продукта с начальной массой реагента.

В данной задаче мы имеем 24,8 г фосфора (P) и 40 г фосфорного ангидрида (P4O10). Чтобы найти практическую эффективность реакции, мы должны сравнить массу продукта с массой реагента и выразить это в процентах.

Первым шагом в решении задачи является расчет молярной массы фосфорного ангидрида (P4O10). По таблице периодических элементов мы находим молярные массы P (фосфора) равной 30,97 г/моль и O (кислорода) равной 16 г/моль. Так как в молекуле фосфорного ангидрида содержится 4 атома фосфора и 10 атомов кислорода, общая молярная масса P4O10 составляет:

(4 × молярная масса P) + (10 × молярная масса O) = (4 × 30,97) + (10 × 16) = 123,88 г/моль

Теперь мы можем рассчитать практическую эффективность реакции, разделив массу полученного продукта (40 г) на массу использованного реагента (24,8 г) и умножив результат на 100%:

Практическая эффективность = (масса продукта / масса реагента) × 100% = (40 г / 24,8 г) × 100% ≈ 161,29%

Таким образом, практическая эффективность реакции составляет примерно 161,29% (округленная до сотых). Это может быть вызвано различными факторами, такими как наличие примесей в реагентах или потери в процессе реакции.

Совет: Для улучшения понимания практической эффективности рекомендуется изучить основы химических реакций, включая стехиометрию иреакционные процессы. Улучшите навык расчета молярной массы соединений и контрольного суммирования атомов до- и побоку равенства реакций.

Упражнение: Для реакции 2H2 + O2 -> 2H2O рассчитайте практическую эффективность, если из 10 г газовой смеси образовалось 18 г воды. Ответ округлите до сотых.