Какова равновесная концентрация hi в системе h2(г) + i2(г) = 2hi(г), если константа равновесия при данной температуре

Объяснение: Для решения данной задачи нам потребуется использовать закон равновесия и уравнение состояния газов — уравнение Гиббса-Гельмгольца. Первое, что нужно сделать, это записать уравнение закона равновесия для данной реакции:

h2(г) + i2(г) ⇌ 2hi(г)

Константа равновесия (K) для данной реакции составляет 4. Из уравнения равновесия следует, что выражение для K выглядит следующим образом:

K = [hi]^2 / ([h2] * [i2])

Где [hi], [h2] и [i2] — это концентрации соответствующих веществ в газовой фазе.

Используя начальные концентрации и предоставленную нам константу равновесия, мы можем записать следующие уравнения:

4 = ([hi]^2) / (1 * 2)

[hi]^2 = 8

Теперь найдем равновесную концентрацию hi. Для этого возьмем квадратный корень из обоих сторон уравнения:

[hi] = √8

[hi] ≈ 2,82 моль/с

Таким образом, равновесная концентрация hi в данной системе составляет около 2,82 моль/с.

Пример использования: Найдите равновесную концентрацию hi в системе, если начальные концентрации h2, i2 и hi равны соответственно 2 моль/с, 3 моль/с и 0 моль/с, а константа равновесия составляет 2.

Совет: Для лучшего понимания концепции равновесия в химических реакциях рекомендуется изучить закон равновесия и уравнение Гиббса-Гельмгольца. Также полезно знать, что равновесная точка является состоянием, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными друг другу.

Упражнение: Найдите равновесную концентрацию hi в системе, если начальные концентрации h2, i2 и hi равны соответственно 0,5 моль/с, 1 моль/с и 0 моль/с, а константа равновесия составляет 3.