Какова средняя относительная атомная масса никеля, так как природный никель состоит из смеси изотопов, таких как

Объяснение: Средняя относительная атомная масса (А) это среднее значение массы атомов в исследуемом образце, учитывая их относительную частоту. Для рассчета средней относительной атомной массы никеля, мы должны умножить массу каждого изотопа на его процентное содержание в образце и просуммировать эти значения.

Используем данные, предоставленные в задаче:

— Изотоп 58ni составляет 68,27% (0,6827) от общего количества никеля.
— Изотоп 60ni составляет 26,1% (0,261) от общего количества никеля.
— Изотоп 61ni составляет 1,13% (0,0113) от общего количества никеля.
— Изотоп 62ni составляет 3,59% (0,0359) от общего количества никеля.
— Изотоп 64ni составляет 0,91% (0,0091) от общего количества никеля.

Теперь рассчитаем среднюю относительную атомную массу никеля, используя следующую формулу:

А = (Масса изотопа1 * Процентное содержание изотопа1) + (Масса изотопа2 * Процентное содержание изотопа2) + …

Масса изотопа 58ni = 58 amu
Масса изотопа 60ni = 60 amu
Масса изотопа 61ni = 61 amu
Масса изотопа 62ni = 62 amu
Масса изотопа 64ni = 64 amu

Теперь подставим значения в формулу:

А = (58 * 0,6827) + (60 * 0,261) + (61 * 0,0113) + (62 * 0,0359) + (64 * 0,0091)

А = 39,6116 + 15,66 + 0,6893 + 2,2188 + 0,5824

А = 58,7621

Таким образом, средняя относительная атомная масса никеля составляет 58,7621 ат.м.э.

Совет: Для освоения понятия средней относительной атомной массы, полезно понимать, что она представляет собой взвешенное среднее массы всех изотопов. Обратите внимание на процентное содержание каждого изотопа и его массу при расчете.

Упражнение: Натрий (Na) имеет два стабильных изотопа: Na-23 с процентным содержанием 100% и Na-22 с процентным содержанием 0,1%. Какова средняя относительная атомная масса натрия?