Какова степень диссоциации дихлоруксусной кислоты в водном растворе с концентрацией 0,01 моль/л при температуре 300оК

Инструкция:
Степень диссоциации (α) химического соединения в растворе определяется как отношение количества диссоциированных молекул к начальному количеству молекул вещества. Для рассчета степени диссоциации дихлоруксусной кислоты (CHCl₂COOH) воспользуемся формулой:

α = (осмотическое давление) / (R * T * C)

где:
α — степень диссоциации
осмотическое давление — значение осмотического давления в паскалях (Па)
R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T — температура в кельвинах (K)
C — концентрация раствора в молях на литр (моль/л)

В данной задаче осмотическое давление равно 43596,4 Па, концентрация раствора составляет 0,01 моль/л, а температура равна 300 K. Подставим эти значения в формулу и рассчитаем степень диссоциации:

α = 43596,4 / (8,314 * 300 * 0,01)

Пример использования:
Задача: Какова степень диссоциации дихлоруксусной кислоты в водном растворе с концентрацией 0,01 моль/л при температуре 300оК, если это раствор создает осмотическое давление в 43596,4 Па?
Решение:
α = 43596,4 / (8,314 * 300 * 0,01)
α ≈ 0,166

Совет:
Для лучшего понимания концепции степени диссоциации рекомендуется изучить основы химии и знать, что диссоциация — это процесс распада химического соединения на ионы или молекулы в растворе. Также полезно знать универсальную газовую постоянную (R) и уметь работать с единицами измерения (например, переводить Па в атмосферы или Кельвины в градусы Цельсия).

Задание:
Какова степень диссоциации уксусной кислоты (CH₃COOH) в водном растворе с концентрацией 0,1 моль/л при температуре 25°C, если это раствор создает осмотическое давление в 500 Па? (Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 Л·атм/(моль·К))