Какова температура замерзания раствора нитрата серебра с 1 г соли и 50 г воды, при учитывании кажущейся

Пояснение: В данной задаче мы рассматриваем растворение нитрата серебра в воде и определяем его температуру замерзания.

Для начала нам необходимо рассчитать количество растворителя (воды) и растворенного вещества (нитрата серебра). У нас дано, что масса нитрата серебра составляет 1 г, а масса воды — 50 г.

Далее нам нужно учесть кажущуюся (эффективную) степень диссоциации, которая в данном случае равна 59 %. Кажущаяся степень диссоциации показывает, какая часть ионов от общего числа ионов в растворе на самом деле находится в диссоциированном состоянии.

После этого мы можем приступить к расчетам. Для определения температуры замерзания раствора мы можем использовать формулу:

ΔT = -i * Kf * molality

где ΔT — изменение температуры, i — величина, связанная с кажущейся степенью диссоциации, Kf — криоскопическая постоянная для воды (равна 1.86 °C·kg/mol), molality — моляльность раствора.

Моляльность (m) определяется как количество вещества, выраженное в молях, поделенное на массу растворителя в килограммах:

m = количество вещества (моль) / масса растворителя (кг)

Таким образом, мы можем рассчитать моляльность раствора, используя массу нитрата серебра и массу воды.

Применив все формулы, мы получим значение изменения температуры, отрицательное значение означает понижение температуры. Затем мы можем вычислить итоговую температуру замерзания раствора.

Пример использования:
Масса нитрата серебра: 1 г
Масса воды: 50 г
Кажущаяся степень диссоциации: 59 %

Совет: В задачах, связанных с расчетом температуры замерзания раствора или кипения, всегда используйте формулы и заданную криоскопическую или кипящую постоянную для соответствующего растворителя.

Упражнение:
Какова температура замерзания раствора, если масса нитрата серебра составляет 2 г, масса воды — 100 г, а кажущаяся степень диссоциации составляет 68 %?