Найти начальные и равновесные концентрации кислорода при заданной константе равновесия системы 2N2 + O2 ⇌ 2N2O, которая равна

Разъяснение: Для решения данной задачи можно использовать принцип Ле-Шателье и уравнение равновесия.

Запишем уравнение равновесия:
Kc = [N2O]² / [N2]² * [O2]

Подставим известные значения:
1.21 = (0.84)² / (0.72)² * [O2]

Далее решим уравнение относительно [O2]:
[O2] = (1.21 * (0.72)² * (0.84)²)^(1/2)

Вычислив данное выражение, получим равновесную концентрацию кислорода [O2].

Начальные концентрации равны равновесным концентрациям, так как задача не указывает о наличии каких-либо источников или изменениях концентраций.

Пример использования: Равновесные концентрации [N2] = 0.72 моль/дм³ и [N2O] = 0.84 моль/дм³, при Kc = 1.21. Найдите начальную и равновесную концентрации кислорода [O2].

Совет: При решении задач, связанных с равновесием реакций, полезно использовать таблицы или схемы для наглядного представления начальных и равновесных концентраций реагентов и продуктов. Также следует помнить, что в принципе Ле-Шателье изменение равновесных условий приводит к смещению равновесия системы.

Упражнение: При известных равновесных концентрациях [N2] = 0.4 моль/дм³, [N2O] = 0.5 моль/дм³ и [O2] = 0.8 моль/дм³ в химической реакции 2N2 + O2 ⇌ 2N2O и известной константе равновесия Kc = 0.6, найдите начальные концентрации реагентов и продуктов.