Налейте 1-2 мл раствора CuSO4 в пробирку, затем добавьте 1-2 мл раствора NaOH. Постепенно добавляйте серную

Налейте 1-2 мл раствора CuSO4 в пробирку, затем добавьте 1-2 мл раствора NaOH. Постепенно добавляйте серную кислоту к образовавшемуся осадку, пока он полностью не растворится. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Тема: Реакции взаимодействия между растворами CuSO4 и NaOH

Объяснение: При смешении растворов CuSO4 и NaOH происходит химическая реакция, в результате которой образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и образуются растворы ионов Na+ и SO4^2-. Затем, добавлением серной кислоты (H2SO4) к образовавшемуся осадку Cu(OH)2, происходит обратная реакция, при которой осадок растворяется.

Уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

Молекулярное уравнение:
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

Ионное уравнение:
Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) → Cu(OH)2(s) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq)

Пример:
Задача: Налейте 1-2 мл раствора CuSO4 в пробирку, затем добавьте 1-2 мл раствора NaOH. Постепенно добавляйте 0,5 мл серной кислоты к образовавшемуся осадку, пока он полностью не растворится.

Совет: Чтобы лучше понять данную реакцию, важно ознакомиться с химической формулой и ионами, входящими в реакцию. Также рекомендуется провести данное экспериментальное исследование с использованием соответствующих реактивов и правильного оборудования под наблюдением учителя.

Упражнение: Какие реактивы и в каком количестве следует использовать для получения осадка гидроксида меди(II)?

Твой друг не знает ответ? Расскажи!