Определите количество кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии 25 г калиевого силиката с соляной кислотой
Пояснение:
Для решения данной задачи нам нужно использовать химические уравнения и молярные массы веществ. Давайте начнем с записи химического уравнения для реакции между калиевым силикатом и соляной кислотой:
SiO2 + HCl -> H2O + H2SiO3
Из уравнения видно, что для образования кремниевой кислоты (H2SiO3) нужно один моль калиевого силиката (K2SiO3) и два моля соляной кислоты (HCl).
Теперь давайте вычислим количество калиевого силиката, которое мы имеем. Молярная масса K2SiO3 равна 154,28 г/моль. Так как у нас есть 25 г калиевого силиката, можем использовать формулу:
моль = масса / молярная масса
моль K2SiO3 = 25 г / 154,28 г/моль
моль K2SiO3 = 0,162 моль
Так как для образования одного моля кремниевой кислоты необходимо один моль калиевого силиката, то количество кремниевой кислоты равно количеству калиевого силиката:
моль H2SiO3 = 0,162 моль
Таким образом, при взаимодействии 25 г калиевого силиката с соляной кислотой образуется 0,162 моль кремниевой кислоты.
Пример использования:
Задача: Определите количество кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии 15 г калиевого силиката с соляной кислотой.
Совет:
При решении подобных задач всегда важно следить за правильным использованием молярных масс веществ и применением соответствующих химических уравнений. Также рекомендуется уделить внимание пониманию химических принципов и законов, чтобы легче решать подобные задачи.
Упражнение:
Определите количество кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии 40 г калиевого силиката с соляной кислотой.