Определите массовые доли солей в растворе, полученном после пропуска аммиака объемом 8,96 л через 98 г

Определите массовые доли солей в растворе, полученном после пропуска аммиака объемом 8,96 л через 98 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 30%. (Ответ: 1) NH4H2PO4-21,95%; 2) (NH4)2HPO4-12,60%)
Содержание: Определение массовых долей солей в растворе, полученном после пропуска аммиака через раствор ортофосфорной кислоты.

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны рассчитать массовые доли двух солей — NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4 — в растворе, полученном после пропуска аммиака через раствор ортофосфорной кислоты.

Шаг 1: Найдите количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4), используя формулу n = m/M, где n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса. Для ортофосфорной кислоты молярная масса составляет 98 г/моль. Таким образом, количество вещества oртофосфорной кислоты составляет:
n(H3PO4) = 98 г / 98 г/моль = 1 моль.

Шаг 2: Запишите уравнения реакций между ортофосфорной кислотой и аммиаком:
H3PO4 + 3NH3 → NH4H2PO4
H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4

Шаг 3: Рассчитайте количество вещества NH4H2PO4, используя балансное уравнение:
n(NH4H2PO4) = 1 моль/1 моль = 1 моль.

Шаг 4: Рассчитайте количество вещества (NH4)2HPO4, используя балансное уравнение:
n((NH4)2HPO4) = 1 моль/2 моль = 0,5 моль.

Шаг 5: Найдите массы NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4, пользуясь формулой m = n * M, где m — масса вещества, n — количество вещества, M — молярная масса. Молярная масса NH4H2PO4 составляет 115 г/моль, а (NH4)2HPO4 составляет 132 г/моль. Таким образом, массы NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4 равны:
m(NH4H2PO4) = 1 моль * 115 г/моль = 115 г
m((NH4)2HPO4) = 0,5 моль * 132 г/моль = 66 г

Шаг 6: Рассчитайте массовую долю каждого соли, используя формулу массовой доли = (масса соли / общая масса раствора) * 100%. Таким образом, массовые доли NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4 составляют:
Массовая доля NH4H2PO4 = (115 г / (115 г + 66 г)) * 100% = 64,1%
Массовая доля (NH4)2HPO4 = (66 г / (115 г + 66 г)) * 100% = 35,9%

Пример использования:

Дано: объем аммиака = 8,96 л, масса раствора ортофосфорной кислоты = 98 г, массовая доля ортофосфорной кислоты = 30%.

Решение:
1. Рассчитаем количество вещества ортофосфорной кислоты = 1 моль.
2. Рассчитаем количество вещества NH4H2PO4 = 1 моль.
3. Рассчитаем количество вещества (NH4)2HPO4 = 0,5 моль.
4. Рассчитаем массу NH4H2PO4 = 115 г.
5. Рассчитаем массу (NH4)2HPO4 = 66 г.
6. Рассчитаем массовую долю NH4H2PO4 = 64,1% и (NH4)2HPO4 = 35,9%.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить балансировку уравнений реакций и расчеты стехиометрии.

Задание для закрепления:
Объемаммиака, прошедший через раствор ортофосфорной кислоты массовой долей 50%, равен 5,68 л. Определите массу каждой соли в полученном растворе, если общая масса раствора составляет 180 г. (ответ: 1) NH4H2PO4-63,5 г; 2) (NH4)2HPO4-116,5 г)

Твой друг не знает ответ? Расскажи!