Определите потенциал алюминиевого электрода, находящегося в 1 · 10-3 М растворе нитрата алюминия

Объяснение:
Для определения потенциала алюминиевого электрода в растворе нитрата алюминия мы можем использовать таблицу стандартных потенциалов электродов. В этой таблице стандартные потенциалы указаны для стандартного состояния растворов с концентрацией 1 Моль/л.

Однако, в нашем случае мы имеем раствор нитрата алюминия с концентрацией 1 · 10-3 Моль/л, что является меньшей концентрацией, чем стандартная.

Для решения задачи, мы можем использовать формулу Нернста, которая связывает потенциал электрода с концентрацией веществ, участвующих в реакции на электроде.

Формула Нернста выглядит следующим образом:
E = E° — (0.0592/n) * log [A]

Где:
E — искомый потенциал электрода
E° — стандартный потенциал электрода
n — количество электронов, участвующих в реакции
[A] — концентрация ионов А в растворе

В случае алюминиевого электрода в растворе нитрата алюминия, электронная реакция представлена следующим образом:

Al³⁺ + 3e⁻ → Al

Количество электронов, участвующих в реакции, равно 3.

Теперь мы можем использовать данную информацию и формулу Нернста для расчёта потенциала алюминиевого электрода в данном растворе, зная стандартный потенциал алюминиевого электрода.

Пример использования:
Пусть стандартный потенциал алюминиевого электрода равен -1.66 В. Тогда можно использовать формулу Нернста для расчёта его потенциала в растворе с концентрацией нитрата алюминия 1 · 10-3 Моль/л:

E = -1.66 — (0.0592/3) * log(1 · 10-3)

Вычислив данный выражение, мы найдём потенциал алюминиевого электрода в данном растворе.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется освоить понятия электродного потенциала, стандартного потенциала, формулы Нернста и различных электродных реакций. Также полезно изучить примеры и задачи, связанные с растворами и электродами.

Упражнение: Определите потенциал цинкового электрода в 0.5 M растворе нитрата цинка, если стандартный потенциал цинкового электрода равен -0.76 В.