Определите температуру кислорода массой 64 грамма, находящегося в сосуде объемом 1 литр при давлении 5•10^6

Объяснение:
Для решения данной задачи нам понадобятся уравнение состояния идеального газа и формула для вычисления температуры газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P — давление газа, V — его объем, n — количество вещества газа (в молях), R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа.

Для вычисления температуры нужно перенести все значения в уравнении таким образом:

T = PV / (nR)

Теперь подставляем значения в уравнение:

T = (5•10^6 Па) * (1 литр) / [(64 г) / (0,032 кг/моль) * (8,314 Дж/(моль·К))]

Выполняем вычисления:

T = (5•10^6 Па) * (1 л) / [(0,064 кг) * (8,314 Дж/(моль·К))]

T = (5•10^6) Па * (0,001 м^3) / (0,032 кг) * (8,314 Дж/(моль·К) = 0,0010054 К

Таким образом, температура кислорода составляет примерно 0,0010054 К.

Совет:
Чтобы лучше понять идеальный газ и его характеристики, рекомендуется изучить термодинамику и уравнение состояния идеального газа более подробно. Важно также помнить, что все значения должны быть приведены к соответствующим единицам измерения, чтобы результат был корректным.

Практика:
Найдите температуру воздуха массой 32 г, находящегося в сосуде объемом 2 литра при давлении 3•10^5 Паскаль. Молярная масса воздуха составляет 0,029 килограмма на моль.