Основываясь на расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений, обоснуйте вероятность

Описание: Реакции между металлами и растворами солей могут происходить в соответствии с порядком их расположения в электрохимическом ряду напряжений. В данной задаче мы должны обосновать вероятность возникновения следующих химических реакций:

1. Zn и CuSO4: Зинк (Zn) стоит ниже меди (Cu) в электрохимическом ряду напряжений. Это означает, что зинк может вытеснить медь из ее раствора сульфата. Таким образом, в данной реакции зинк реагирует с раствором CuSO4, образуя раствор ZnSO4 и осаждая медь на поверхности зинка:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

2. Al и H2O: Алюминий (Al) также стоит выше водорода (H) в электрохимическом ряду. Поэтому алюминий может реагировать с водой, образуя оксид алюминия (Al2O3) и выделяя водород:
2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2

3. Cu и HCl: Медь (Cu) стоит ниже водорода в электрохимическом ряду. Поэтому медь не будет реагировать с соляной кислотой (HCl).

4. Na и H2O: Натрий (Na), как и алюминий, стоит выше водорода в электрохимическом ряду. Поэтому натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и выделяя водород:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

5. Fe и AlCl3: Железо (Fe) стоит выше алюминия (Al) в электрохимическом ряду. Поэтому железо может вытеснить алюминий из его хлоридного раствора. Таким образом, в данной реакции железо реагирует с раствором AlCl3, образуя раствор FeCl2 и осаждая алюминий:
Fe + 2AlCl3 → FeCl2 + 2Al

Совет: Чтобы лучше запомнить порядок металлов в электрохимическом ряду напряжений, можно использовать мнемоническое правило «Каждый Злой Феер Ворует Мою Железяку, Алексу Лисичке Крепкую Накладку» (К, Zn, Fe, В, Mn, Ni, Sn, Pb, Н, Cu, Ag, Hg, Au, Pt). Также важно понимать, что выше стоящий металл может вытеснить ниже стоящий металл из раствора его соли.

Упражнение: Дан электрохимический ряд напряжений:

Li < K < Cu < Ag < Au

Определите, какие из перечисленных металлов могут вытеснить другие металлы из их растворов солей.