При сгорании 11,6 г органического материала было выделено 13,44 л (нормальных условиях) диоксида углерода и 10,8 мл

При сгорании 11,6 г органического материала было выделено 13,44 л (нормальных условиях) диоксида углерода и 10,8 мл воды. Плотность паров данного вещества составляет 2,59 г/л. Оно также реагирует с гидроксидом меди(II). На основе этих данных, выполните необходимые расчеты (укажите единицы измерения искомых значений) и определите молекулярную формулу полученного органического материала; составьте структурную формулу этого вещества, точно отражающую порядок связей атомов в его молекуле; и напишите уравнение реакции для получения данного материала при прокаливании карбоновой кислоты кальция (используйте структурные формулы органических соединений). Можете предоставить все расчеты.
Задача: При сгорании 11,6 г органического материала было выделено 13,44 л (нормальных условиях) диоксида углерода и 10,8 мл воды. Плотность паров данного вещества составляет 2,59 г/л. Оно также реагирует с гидроксидом меди(II). На основе этих данных, выполните необходимые расчеты (укажите единицы измерения искомых значений) и определите молекулярную формулу полученного органического материала; составьте структурную формулу этого вещества, точно отражающую порядок связей атомов в его молекуле; и напишите уравнение реакции для получения данного материала при прокаливании карбоновой кислоты кальция.

Разъяснение: Для решения данной задачи, сначала необходимо определить количество молекул диоксида углерода и воды при нормальных условиях. Для этого используем идеальный газовый закон, представленный формулой PV = nRT, где P — давление газа, V — его объем, n — количество молекул газа, R — универсальная газовая постоянная и T — температура. Подставляя значения, получаем:

PV = nRT
(1 atm)(13.44 L) = n(0.0821 L·atm/mol·K)(273 K)
n = (1 atm)(13.44 L) / (0.0821 L·atm/mol·K)(273 K)
n = 0.6023 mol CO2

n = V / Vm
0.6023 mol CO2 = 13.44 L / Vm
Vm = 22.33 L/mol

Зная массу CO2, количество молекул CO2 и его объем, можно определить массу одной молекулы CO2:

Молярная масса CO2 = (11.6 g) / (0.6023 mol)
Молярная масса CO2 = 19.24 g/mol

Масса одной молекулы CO2 = (19.24 g/mol) / (6.022 × 10^23 молекул/mol)
Масса одной молекулы CO2 = 3.201 × 10^-23 г

Зная массу одной молекулы CO2, можно определить ее формулу. Масса одной молекулы CO2 составляет 3.201 × 10^-23 г, что является значением близким к массе одной молекулы формулы C60H120O60. Следовательно, молекулярная формула полученного органического материала — C60H120O60.

Совет: При решении данной задачи, важно использовать величины в правильных единицах измерения. Также полезно использовать идеальный газовый закон для определения количества молекул и массы одной молекулы вещества.

Практика: Какова масса одной молекулы вещества, если известно, что его молярная масса равна 25 г/моль и в 1 моль содержится 6,022 × 10^23 молекул?

Твой друг не знает ответ? Расскажи!