При сгорании 4,8 г органического вещества выделилось 3,36 л CO2 (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества

Разъяснение: Для определения молекулярной формулы органического соединения, мы можем использовать информацию о его молярной массе, количестве продуктов сгорания и их соотношении. Первым шагом в нашем решении будет определение количества молей CO2 и воды, образовавшихся при сгорании.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса H2O равна 18 г/моль. Используя данные о количестве продуктов сгорания, мы можем определить количество молей CO2 и воды:

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2
Количество молей CO2 = 3.36 л * (1 моль / 22.4 л) = 0.15 моль

Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды
Количество молей воды = 5.4 г / 18 г/моль = 0.3 моль

Далее, мы можем сравнить отношение числа молей CO2 и воды, чтобы определить молекулярную формулу соединения. В данном случае, отношение числа молей CO2 к числу молей воды равно 0.15/0.3 = 0.5.

Теперь необходимо найти простое отношение между числителем и знаменателем. Учитывая, что отношение между ними не является целым числом, следует умножить его на наименьший общий множитель, чтобы получить целое число. В данном случае, наименьшим общим множителем будет 2.

Таким образом, молекулярная формула данного органического соединения будет в два раза больше, чем эмпирическая формула, определенная по отношению числа молей CO2 и воды. То есть, эмпирическая формула будет C0.5H.

Пример использования: Найдите молекулярную формулу органического соединения, при сгорании которого выделились 3.36 л CO2 и 5.4 г воды.

Совет: Чтобы лучше понять процесс определения молекулярной формулы органического соединения, можно использовать дополнительное упражнение для практики.

Упражнение: При сгорании 3 г органического вещества выделилось 1.2 л CO2 (н.у.) и 2.4 г воды. Найдите молекулярную формулу данного соединения.