Протягом 30 хвилин проводився електроліз розчину солі нікелю. Яка кількість нікелю осадилась на

Пояснение: Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые основные понятия электролиза и формула, связывающая силу тока, время и количество вещества.

Электролиз — это процесс разложения электролита под действием электрического тока на положительные и отрицательные ионы. При этом на аноде происходит окисление, на катоде — восстановление.

Формула, которую мы будем использовать, чтобы решить задачу, это:

масса вещества = заряд * молярная масса / заряд иона

Заряд равен произведению силы тока на время, а молярная масса — это масса одного моля вещества.

Пример использования:

Для решения данной задачи сначала найдем количество заряда, используя формулу заряда:

заряд = сила тока * время

заряд = 1,5 А * 30 мин = 45 Кл

Здесь мы использовали силу тока 1,5 ампера и время 30 минут. Затем, используя полученное значение заряда, мы можем найти количество осадка никеля на катоде:

масса никеля = заряд * молярная масса никеля / заряд иона никеля

Молярная масса никеля — 58,69 г/моль, ион никеля имеет заряд 2+.

масса никеля = 45 Кл * 58,69 г/моль / (2 * 96485 Кл/моль)

Далее, производя вычисления, получим точное значение массы никеля, осадившейся на катоде.

Совет: Чтобы более легко понять электролиз и расчеты осадка вещества, рекомендуется изучить основные понятия электрохимии и заряды ионов различных элементов.

Упражнение: Проведя электролиз раствора соли меди CuCl2 в течение 40 минут при силе тока 2,0 ампера, найдите массу меди, осадившейся на катоде, если молярная масса меди Cu равна 63,55 г/моль, а заряд иона меди Cu2+ равен 2.