Рассчитайте массу образующихся веществ в реакции, происходящей при нагревании 100 граммов этанола с
Инструкция: Чтобы решить данную задачу, мы должны уметь распознавать химические уравнения и понимать законы сохранения массы и вещества. Начнем с записи уравнения реакции, которая происходит при нагревании этанола (C2H5OH) с бромидом натрия (NaBr) в присутствии серной кислоты (H2SO4):
C2H5OH + NaBr → C2H5Br + NaOH
Из уравнения видно, что при реакции образуется этилбромид (C2H5Br) и гидроксид натрия (NaOH), при этом серная кислота (H2SO4) выступает в роли катализатора и не участвует в окончательных продуктах реакции.
Чтобы рассчитать массу образующихся веществ, мы должны определить, какое количество каждого вещества сначала присутствует, а затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции для определения массы образовавшихся продуктов.
Дано:
Масса этанола (C2H5OH) = 100 г
Масса бромида натрия (NaBr) = 160 г
Сначала составим пропорцию между массами этанола и бромида натрия, используя их молярные массы из периодической системы элементов:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса бромида натрия (NaBr) = 102,9 г/моль
Теперь мы можем составить пропорцию:
(100 г C2H5OH) / (46 г/моль C2H5OH) = (160 г NaBr) / (102,9 г/моль NaBr)
После соответствующих вычислений мы получаем мольные количества веществ:
Моль этанола (C2H5OH) = 100 г / 46 г/моль ≈ 2,17 моль
Моль бромида натрия (NaBr) = 160 г / 102,9 г/моль ≈ 1,56 моль
Теперь, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, мы можем определить массу образовавшихся продуктов.
Коэффициенты стехиометрии показывают, что в реакции для каждого моля этанола образуется один моль этилбромида и один моль гидроксида натрия. Таким образом, мы получаем:
Моль этилбромида (C2H5Br) = 2,17 моль
Масса этилбромида (C2H5Br) = 2,17 моль × 108,99 г/моль ≈ 236,5 г
Моль гидроксида натрия (NaOH) = 2,17 моль
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 2,17 моль × 40 г/моль ≈ 86,8 г
Таким образом, масса образующихся веществ в реакции будет примерно:
Этилбромид (C2H5Br) — 236,5 г
Гидроксид натрия (NaOH) — 86,8 г
Пример использования:
Задача: Рассчитайте массу образующихся веществ в реакции, происходящей при нагревании 60 граммов этанола с 100 граммами бромида натрия в присутствии серной кислоты. Укажите наименование образовавшихся продуктов.
Решение:
Масса этанола = 60 г
Масса бромида натрия = 100 г
Расчет проводим по аналогии с предыдущим объяснением.
Совет:
Чтобы лучше понять решение задачи по расчету массы образующихся веществ, рекомендуется ознакомиться с основными понятиями стехиометрии, включая мольные массы и коэффициенты стехиометрии в реакционном уравнении.
Упражнение:
Рассчитайте массу образующихся веществ в реакции, происходящей при нагревании 80 граммов метана (CH4) с избытком кислорода (O2). Укажите наименование образовавшихся продуктов.