Решите: 2.11. Объясните, каким слоем электронов осуществляется связь между атомами в ковалентных соединениях: H2
Разъяснение: Ковалентные соединения образуются, когда атомы делят пары электронов, чтобы достигнуть полной валентности и образовать молекулы. В ковалентных молекулах, таких как H2, Cl2, O2, N2, связи между атомами образуются путем совместного использования электронов. Каждый атом внесет по одному электрону в общий пул, и пара электронов будет общей для обоих атомов. Это обеспечивает энергетическую стабильность и связывает атомы вместе.
Ионные соединения, такие как CaS, ZnCl2, KBr, Na2S, образуются путем передачи электронов от одного атома к другому. Атомы с низкой электроотрицательностью (металлы) теряют электроны, чтобы стать положительно заряженными ионами (катионами), тогда как атомы с высокой электроотрицательностью (неметаллы) получают эти электроны, чтобы стать отрицательно заряженными ионами (анионами). Результатирующие ионы притягиваются друг к другу электростатической силой и образуют ионные кристаллы.
Пример использования:
2.11. Для образования ковалентных соединений в молекулах H2, Cl2, O2 и N2, электроны осуществляют связь между атомами путем обмена парой электронов между собой.
2.14. Вещества CaS, ZnCl2, KBr и Na2S состоят из ионов. CaS состоит из катиона Ca2+ и аниона S2-. ZnCl2 состоит из катиона Zn2+ и двух анионов Cl-. KBr состоит из катиона K+ и аниона Br-. Наконец, Na2S состоит из двух катионов Na+ и аниона S2-.
2.15. В молекулах NaCl и H3P связи являются ионными. NaCl между натрием (Na+) и хлором (Cl-) образована электронной передачей. H3P содержит полярные ковалентные связи между водородом (H) и фосфором (P).
Совет: Для лучшего понимания ковалентных связей, рекомендуется изучить концепции электроотрицательности и числа валентности атомов в периодической системе элементов. Для понимания ионных соединений полезно знать, какие элементы образуют катионы, а какие — анионы.
Упражнение: Какие ионы образуют следующие вещества: Li2O, MgCl2, Al2O3, KF? Представьте электронные формулы этих ионных соединений.