Скільки грамів солі утворилось після реакції етанової кислоти масою 90 г з барієвим гідроксидом?
Объяснение: Для решения данной задачи мы должны использовать понятие стехиометрии, которое связано с балансировкой химических уравнений и вычислением массы вещества, образующегося или потребляемого в реакции.
Первым шагом является запись уравнения реакции между этиловой кислотой (ло 2C2H5COOH) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):
2C2H5COOH + Ba(OH)2 → (C2H5COO)2Ba + 2H2O
Затем, уравновешиваем его, чтобы количество каждого типа атомов было одинаковым с обеих сторон уравнения:
2C2H5COOH + Ba(OH)2 → (C2H5COO)2Ba + 2H2O
Теперь, чтобы определить количество граммов соли [(C2H5COO)2Ba], образующейся в реакции, мы должны использовать информацию о молярной массе каждого вещества. Молярная масса этиловой кислоты (C2H5COOH) составляет 60 г/моль, а молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171 г/моль.
Сначала найдем количество вещества этиловой кислоты (C2H5COOH), используя формулу:
масса = количество вещества × молярная масса
Количество вещества этиловой кислоты (C2H5COOH):
= масса / молярная масса
= 90 г / 60 г/моль
= 1.5 моль
Из уравнения видно, что 1 моль этиловой кислоты (C2H5COOH) реагирует с 1 молью соли [(C2H5COO)2Ba]. Таким образом, количество соли [(C2H5COO)2Ba], образующейся в реакции, также будет равно 1.5 моль.
Теперь найдем массу соли [(C2H5COO)2Ba], используя формулу:
масса = количество вещества × молярная масса
Масса соли [(C2H5COO)2Ba]:
= количество вещества × молярная масса
= 1.5 моль × (молярная масса соли)
= 1.5 моль × 261 г/моль (молярная масса соли [(C2H5COO)2Ba])
= 391.5 г
Таким образом, после реакции образуется 391.5 г соли [(C2H5COO)2Ba].
Совет: Для успешного решения задач по стехиометрии, внимательно следите за сбалансированным уравнением реакции и используйте молярные массы веществ для вычисления количества вещества и массы продуктов реакции.
Дополнительное задание: Сколько граммов воды образуется при реакции 5 молей дихлорида меди (CuCl2) с избытком алюминия (Al)? (Уравнение реакции: CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + Cu)