Складіть електронний баланс та визначте окисник і відновник у рівнянні не каталітичного окиснення амоніаку, включаючи

Пояснення:
Окиснення амоніаку — це необратний хімічний процес, в якому амоніак окислюється, а кисень зводиться. Щоб скласти електронний баланс та визначити окисник і відновника, врахуємо, що окисник зводиться, отримуючи електрони, а відновник окислюється, віддавши електрони.

Рівняння не каталітичного окиснення амоніаку виглядає наступним чином:

NH3 + O2 → NO2 + H2O

У цьому рівнянні амоніак (NH3) зводиться до нітрогену оксиду (NO2), а кисень (O2) окислюється до води (H2O).

Визначаючи окисник і відновник, звернемо увагу на зміну окисного стану атомів. У цьому рівнянні кисень зводиться з -2 до -2 (залишається без змін), амоніак окислюється з -3 до +2. Отже, кисень є окисником (бо приймає електрони) і амоніак є відновником (бо віддає електрони).

Приклад використання:
Давайте складемо електронний баланс для рівняння окиснення амоніаку:
NH3 + O2 → NO2 + H2O

Кількість електронів, які переходять від амоніаку до кисню, повинна бути однаковою. Так як амоніак переходить зі стану -3 до +2 (5 електронів), кисень повинен прийняти 5 електронів.

Отже, складаючи електронний баланс, ми можемо записати:
3 NH3 + 5 O2 → 4 NO2 + 6 H2O

Таким чином, визначивши зміни окисного стану атомів та електронний баланс реакції, ми можемо ідентифікувати окисник (кисень) та відновник (амоніак) у рівнянні окиснення амоніаку.

Рекомендації:
— Перевіряйте зміни окисного стану атомів, щоб ідентифікувати окисник і відновник у рівнянні.
— Складайте електронний баланс, розраховуючи кількість електронів, які переходять від одного реагента до іншого.

Вправа:
Складіть електронний баланс та визначте окисник і відновник у рівнянні не каталітичного окиснення сульфіду натрію, включаючи коефіцієнт перед окисником.