Сколько граммов азотной кислоты с концентрацией 25% необходимо использовать для нейтрализации 250 граммов

Инструкция: Для решения данной задачи сначала необходимо установить соотношение между использованным объемом азотной кислоты и концентрацией раствора натриевого гидроксида. Для этого мы можем использовать уравнение нейтрализации, которое гласит, что молярное отношение кислоты к основанию всегда будет 1:1. Поэтому мы можем сказать, что количество молей натриевого гидроксида будет равно количеству молей азотной кислоты.

Для начала, найдем количество молей натриевого гидроксида. Для этого мы должны разделить массу раствора натриевого гидроксида на его молярную массу. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Таким образом, количество молей NaOH равно 250 г / 40 г/моль = 6.25 моль.

Используя соотношение 1:1, мы можем сказать, что количество молей азотной кислоты также равно 6.25 моль.

Теперь найдем массу азотной кислоты. Масса азотной кислоты может быть определена, умножив количество молей на ее молярную массу. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, учитывая, что состоит из атомов H (1 г/моль), N (14 г/моль) и O (16 г/моль).

Масса азотной кислоты равна 6.25 моль * 63 г/моль = 393.75 г.

Таким образом, для нейтрализации 250 граммов раствора натриевого гидроксида с содержанием 0,04 грамма натриевого гидроксида, необходимо использовать 393.75 грамма азотной кислоты.

Совет: Для понимания решения подобных задач, важно понимать концепцию молярности и умение применять уравнение нейтрализации. Регулярная практика по решению подобных задач поможет закрепить концепцию.

Упражнение: Сколько граммов серной кислоты с концентрацией 30% необходимо использовать для нейтрализации 500 граммов раствора гидроксида натрия с содержанием растворенного вещества 0,05 грамма?