Сколько граммов брома было использовано в обеих реакциях, если при сжигании 6,2 г фосфора в парах брома
Объяснение: Реакция фосфора с бромом приводит к образованию двух реагентов: фосфорида требромида (PBr3) и фосфорида пентабромида (PBr5). Для того чтобы оба реагента образовались в одинаковом количестве, необходимо, чтобы количество использованного брома было равным.
Для решения данной задачи мы определим количество брома, используемого в обеих реакциях. Дано, что было использовано 6,2 г фосфора. Во первой реакции фосфор реагирует с бромом по образованию PBr3, а во второй реакции фосфор реагирует с бромом по образованию PBr5.
Для определения количества использованного брома, нужно знать молярные массы фосфора и брома. Молярная масса фосфора (P) равняется 30,97 г/моль, а молярная масса брома (Br) равняется 79,90 г/моль.
Задача решается следующим образом: находим количество молей фосфора, а затем находим количество молей брома, учитывая стехиометрическое соотношение реакции.
Пример использования:
Для нахождения количества использованного брома сначала найдем количество молей фосфора. Используем формулу n = m/M, где n — количество молей, m — масса вещества, M — молярная масса.
n(фосфор) = 6,2 г / 30,97 г/моль = 0,2 моль.
Так как образовалось одинаковое количество реагентов PBr3 и PBr5, они образовались в равном количестве. Это означает, что половина количества использованного брома было потрачено на образование PBr3, и половина — на образование PBr5.
n(бром) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль.
Теперь найдем массу брома, используя формулу m = n * M, где m — масса, n — количество молей, M — молярная масса.
m(бром) = 0,1 моль * 79,90 г/моль = 7,99 г.
Совет: Для лучшего понимания реакций и их протекания можно изучить стехиометрию и законы сохранения массы и энергии. Практиковаться в решении подобных задач поможет больше упражнений и самостоятельная работа над задачами разного уровня сложности.
Задание для закрепления:
Если бы в задаче было использовано 3,1 г фосфора, сколько граммов брома было бы использовано в обеих реакциях?