Сколько граммов йода и алюминия нужно смешать в школьной лаборатории, чтобы получить 102 грамма соли иодида

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции и молярные массы веществ. Прежде чем начать, давайте составим уравнение реакции для образования соли иодида алюминия:

2Al + 3I2 → 2AlI3 (уравнение реакции)

Это означает, что в реакции 2 моля алюминия (Al) реагируют с 3 молями йода (I2) для образования 2 моль соли иодида алюминия (AlI3).

Для расчета количества веществ нам понадобится знать молярные массы алюминия и йода. Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль, а молярная масса йода (I2) — приблизительно 253.8 г/моль.

Таким образом, используя пропорцию или правило трех, мы можем рассчитать требуемые массы алюминия и йода:

Масса Al / Масса I2 = Коэффициент Al / Коэффициент I2

Масса Al = (Масса I2 * Коэффициент Al) / Коэффициент I2
Масса I2 = (Масса Al * Коэффициент I2) / Коэффициент Al

Используя молярные массы и стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, мы можем рассчитать, что нам понадобится около 396 г алюминия и 762 г йода, чтобы получить 102 г соли иодида алюминия.

Пример использования:
Задача: Сколько граммов йода и алюминия нужно смешать в школьной лаборатории, чтобы получить 102 грамма соли иодида алюминия?

Решение:
Масса Al = (102 г * 2) / (2 * 3) = 68 г
Масса I2 = (102 г * 3) / (2 * 3) = 51 г

Таким образом, чтобы получить 102 г соли иодида алюминия, нам потребуется 68 г алюминия и 51 г йода.

Совет: Для успешного решения задачи этого типа важно знать уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты, а также уметь использовать молярные массы веществ. Помните, что в химической реакции масса сохраняется, поэтому сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов.

Упражнение: Сколько граммов кислорода и углерода нужно смешать для полного сгорания 25 гетана (C2H6)? (уравнение реакции: C2H6 + O2 → CO2 + H2O)