Сколько граммов воды и углекислого газа образуется при сжигании 16 г метана (CH4)?

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение реакции сжигания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Из уравнения видно, что одна молекула метана соответствует одной молекуле углекислого газа (CO2) и двум молекулам воды (H2O). Теперь, чтобы узнать количество граммов каждого продукта, произведенного при сжигании 16 г метана, мы должны использовать соотношение между молярной массой каждого вещества.

Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль.
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Для расчета количества граммов нужно использовать формулу:
масса = количество молей × молярная масса.

Количество молей можно рассчитать, разделив массу вещества на его молярную массу.

Давайте рассчитаем количество граммов углекислого газа и воды, образующихся при сжигании 16 г метана:

Количество молей метана = масса метана / молярная масса метана = 16 г / 16 г/моль = 1 моль.

Теперь применим соотношение из уравнения реакции: 1 моль метана -> 1 моль углекислого газа и 2 моля воды.

Масса углекислого газа = количество молей углекислого газа × молярная масса углекислого газа = 1 моль × 44 г/моль = 44 г.

Масса воды = количество молей воды × молярная масса воды = 2 моль × 18 г/моль = 36 г.

Таким образом, при сжигании 16 г метана образуется 44 г углекислого газа и 36 г воды.

Совет: В данной задаче очень важно знать уравнения химических реакций и уметь использовать молярную массу вещества для нахождения количества моль и массы. Регулярная практика решения подобных задач поможет улучшить навыки в данной области.

Практика: Сколько граммов оксида азота II образуется при взаимодействии 28 г аммиака (NH3) с избытком кислорода (O2)?