Сколько оксида фосфора (V) образуется при сгорании 8 моль красного фосфора, согласно уравнению реакции

Инструкция: Когда красный фосфор сгорает, происходит реакция соединения фосфора с молекулами кислорода. Уравнение реакции горения фосфора выглядит следующим образом: P + O2 → P2O5.

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула фосфора (P) соединяется с молекулами кислорода (O2) и образует две молекулы оксида фосфора (P2O5). Таким образом, при сгорании 1 моля фосфора образуется 2 моля оксида фосфора.

Дано, что сгорает 8 моль красного фосфора. Следовательно, количество оксида фосфора (V), образующегося при данной реакции, может быть рассчитано по формуле:

V = 2 × количество молей красного фосфора

Заменяя значение количества молей красного фосфора в формуле, получаем:

V = 2 × 8 = 16

Таким образом, при сгорании 8 моль красного фосфора образуется 16 моль оксида фосфора (V).

Совет: Для лучшего понимания данной темы рекомендуется повторить понятия о молях и химических реакциях. Важно также самостоятельно проводить расчеты и использовать уравнения реакций для практики.

Упражнение: Сколько оксида фосфора (V) образуется при сгорании 4 моль красного фосфора по тому же уравнению реакции горения фосфора: P + O2 → P2O5? (Ответ: 8 моль)