Сколько сульфида железа (||) было получено, если 9,6 г серы были нагреты с железными опилками?

Химия:
Инструкция: Для решения данной задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между серой и железом. Уравнение будет выглядеть следующим образом: Fe + S → FeS. Таким образом, одна молекула железа соединяется с одной молекулой серы и образует одну молекулу сульфида железа.

С помощью данного химического уравнения, мы можем рассчитать количество сульфида железа, полученного из 9,6 г серы.

Для этого сначала найдем молекулярную массу серы (S), которая составляет около 32,06 г/моль, и молекулярную массу сульфида железа (FeS), которая составляет около 87,91 г/моль.

Затем мы можем использовать пропорцию, учитывая молекулярные массы веществ:

Масса серы (г) / Молекулярная масса серы (г/моль) = Масса сульфида железа (г) / Молекулярная масса сульфида железа (г/моль).

Подставим известные значения и найдем неизвестную массу сульфида железа:

9,6 г / 32,06 г/моль = X г / 87,91 г/моль.

X = (9,6 г * 87,91 г/моль) / 32,06 г/моль.

X ≈ 26,29 г.

Таким образом, получено около 26,29 г сульфида железа.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить химические реакции, рекомендуется изучать основные химические уравнения и осознавать, какие вещества вступают в реакцию и какие продукты образуются. Также полезно проконсультироваться с учителем и делать практические задания, чтобы закрепить материал.

Практика: Если у нас есть 15 г железа, сколько серы (S) нужно, чтобы получить максимальное количество сульфида железа (FeS)? (Воспользуйтесь химическим уравнением Fe + S → FeS и молярными массами серы и сульфида железа, указанными выше).