Сколько воды можно нагреть с 20°C до кипения, потребовав 672 кДж тепла, учитывая удельную теплоемкость воды 4200
Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для расчета количества тепла, которое нужно для нагрева вещества:
Q = m * c * ΔT
где Q — количество тепла (в данном случае 672 кДж), m — масса вещества (которую мы должны найти), c — удельная теплоемкость вещества (в данном случае 4200 Дж/кг×°C), ΔT — изменение температуры.
Мы знаем, что вещество нагревается от 20°C до кипения, что составляет 100°C. Таким образом, ΔT = 100°C — 20°C = 80°C.
Давайте подставим известные значения в формулу и найдем массу вещества:
672 кДж = m * 4200 Дж/кг×°C * 80°C
Для удобства измерения единицы, переведем 672 кДж в Дж:
672 кДж * 1000 = 672 000 Дж
Теперь можем решить уравнение:
672 000 Дж = m * 4200 Дж/кг×°C * 80°C
Решая уравнение, получим:
m = 672 000 Дж / (4200 Дж/кг×°C * 80°C)
m = 2 кг
Таким образом, чтобы нагреть 2 кг воды с 20°C до кипения, потребуется 672 кДж тепла.
Совет: Чтобы лучше понять концепцию теплоемкости и расчетов, рекомендуется ознакомиться с основами термодинамики и удельной теплоемкостью различных веществ. Также полезно проводить практические эксперименты или задания, используя данную формулу, чтобы улучшить понимание темы.
Упражнение: Сколько тепла понадобится, чтобы нагреть 5 кг железа с 25°C до 100°C, если удельная теплоемкость железа составляет 450 Дж/кг×°C?