Сколько железа и серной кислоты потребуется для получения 100 кг вольфрама, если использовать реакцию Fe + H2SO4

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны установить соотношение между реагентами в химической реакции. Уравнение реакции Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 говорит нам, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль водорода (H2) и 1 моль сульфата железа (FeSO4).

Затем, нам необходимо найти количество молей вольфрама (WO3), которое мы хотим получить. Для этого нам нужно сконвертировать 100 кг вольфрама в массу в молях. Молярная масса вольфрама равна 183,84 г/моль.

Учитывая, что уравнение реакции показывает, что 1 моль водорода соответствует 1 молю железа, мы можем использовать это соотношение для нахождения количества молей водорода, которое нам нужно для получения заданного количества вольфрама.

Затем, учитывая баланс уравнения реакции, мы можем вычислить количество молей серной кислоты, которое необходимо для реакции.

Пример использования:
В данной задаче нам нужно найти количество железа и серной кислоты, которые потребуются для получения 100 кг вольфрама.

По массе вольфрама (100 кг) мы можем вычислить количество молей, используя молярную массу вольфрама (183,84 г/моль). Затем, используя уравнение реакции Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4, мы можем определить количество молей водорода и соответственно количество молей железа и серной кислоты, необходимое для реакции.

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, важно освоить принципы стехиометрии, особенно умение преобразовывать массу в молярную массу и использовать уравнение реакции для определения соотношений между реагентами. Регулярная практика решения задач поможет закрепить эти навыки.

Практика:
Сколько серной кислоты (в молях) потребуется для реакции 2 моль железа? (Уравнение реакции: Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4)