Task #1: The mass of the kmno4 suspension 0.9375 g was dissolved and the volume of the solution was
Task #2: The solution contains 0.3161 g of kmno4 in 1 liter. Determine the molar concentration of the equivalent of this solution and its titer with iron.
Task #3: 22.50 ml of kmno4 solution was used to titrate 20.00 ml of oxalic acid solution containing 5.04 g h2c2o4 ∙2h2o in 400 ml of solution. Determine the molar concentration of the equivalent and the titer of the potassium permanganate solution with iron. How to dilute 1 liter of this solution to obtain a 0.1N solution?
Объяснение: Для решения данных задач, нам понадобится знание формулы расчета молярной концентрации эквивалентов раствора. Формула данная следующая:
Молярная концентрация эквивалентов = (масса вещества в растворе) / (эквивалентная масса вещества) x (объем раствора в литрах)
Задача №1:
a) В кислой среде:
Эквивалентная масса KMnO4 = (молярная масса KMnO4) / (количество перекиси марганца КMnO4, введено в реакцию)
Вычислим эквивалентную массу KMnO4:
молярная масса KMnO4 = 39.10 + 54.94 + 4 * 16.00 = 158.04 г/моль
количество перекиси марганца KMnO4, введено в реакцию = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4
Молярная концентрация кислой среды = (масса KMnO4 / эквивалентная масса KMnO4) x (объем раствора в литрах)
b) В нейтральной среде:
Молярная концентрация нейтральной среды = (масса KMnO4 / эквивалентная масса KMnO4) x (объем раствора в литрах)
Задача №2:
Масса KMnO4 = молярная концентрация эквивалентов x эквивалентная масса KMnO4 x объем раствора
Титр с железом = масса Fe / эквивалентная масса Fe x объем раствора
Задача №3:
Молярная концентрация KMnO4 = (масса KMnO4 / эквивалентная масса KMnO4) x (объем раствора в литрах)
Пример использования:
Задача №1:
a) В кислой среде:
Масса KMnO4 = 0.9375 г
Объем раствора = 500 мл
Количество перекиси марганца KMnO4, введено в реакцию = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4
Эквивалентная масса KMnO4 = (162.231 г/моль) / (5 моль)
Молярная концентрация = (0.9375 г / 31.79 г/моль) x (0.5 л)
b) В нейтральной среде:
Молярная концентрация = (0.9375 г / 31.79 г/моль) x (0.5 л)
Задача №2:
Масса KMnO4 = 0.3161 г
Объем раствора = 1 л
Молярная концентрация эквивалентов KMnO4 = (0.3161 г / 31.79 г/моль) x (1 л)
Титр с железом = масса Fe / эквивалентная масса Fe x объем раствора
Задача №3:
Масса KMnO4 = 22.50 мл
Объем раствора = 20.00 мл
Молярная концентрация KMnO4 = (22.50 мл / эквивалентная масса KMnO4) x (0.4 л)
Совет: При решении задач по расчету молярной концентрации эквивалентов раствора, важно понимать определения и формулы. Используйте таблицы периодических элементов и знание молярной массы, чтобы легче вычислить эквивалентную массу. Старайтесь записывать данные задачи в систематизированной форме для удобства вычислений и избегайте путаницы с единицами измерения.
Задание:
Задача: Васе необходимо приготовить раствор KMnO4 с молярной концентрацией эквивалентов 0.025 М в нейтральной среде. Определите, сколько г KMnO4 нужно растворить в 500 мл воды.