Вариант 2. Часть а. Тесты с выбором ответа. 1. Какая электронная формула атома элемента главной подгруппы iv группы, 3-го
1. Какая электронная формула атома элемента главной подгруппы iv группы, 3-го периода периодической системы?
a. 1s22s22p2
б. 1s22s22p63s23p4
в. 1s22s22p63s23p2
г. 1s22s22p63s23p6
2. Какие общие формулы соответствуют высшему оксиду и гидроксиду элемента главной подгруппы v группы периодической системы?
а. э02 и н2эо3
б. э03 и н2эо4
в. э2о5 и нэо3
г. э2о7 и нэо4
3. В каком ряду элементов окислительные свойства ослабевают?
а. р—n—о—f
б. с1—s—р—as
в. br—c1—f—i
г. в—с—n—р
4. Какой частице соответствует электронная формула is22s22p63s2?
а. s0
б. а13+
в. s4+
г. si0
5. В каком соединении образуется ковалентная полярная связь?
а. рн3
б. nal
в. 02
г. s02
6. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
а. пять и +5
б. четыре и +5
в. три и +5
г. три и +3
7. Какие вещества имеют атомную кристаллическую решетку?
а. озон
б. алмаз
в. кислород
г. водород
8. Какие свойства имеют соединения с формулами n2o5 — p2o5 — as2o5?
a. изменяются периодически
б. не изменяются
б. усиливаются
г. ослабевают
9. С какими веществами взаимодействует простое вещество сера?
а. нс1, na, 02
б. к, zn, na2so4
в. mg, 02, н2
г. а1, н20, 02
10. Какому уравнению соответствует схема превращения с-4 → с+4?
а. сн4 + о2 = с + 2н2о
б. с + о2 = со2
в. сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о
г. с02 + с = 2со
11. Напишите уравнения реакций для превращений: nh3 ← n2 → no → no2 → hno3. Укажите типы реакций.
12. Какой газ займет больший объем (н. у.) — 100 г углекислого газа или 5 г водорода? Подтвердите ответ расчетами.
13. В каком соединении ковалентная связь будет более полярной — в метане или силане? Дайте обоснованный ответ.
14. Расставьте коэффициенты в схеме реакции р + h2so4(koh.) → н3ро4 + so2 + н2о методом электронного. Укажите окислитель и восстановитель.
15. При растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде и последующем помещении
Объяснение:
Электронная формула атома показывает расположение электронов в оболочках атома. Главная подгруппа элементов указывает на количество электронов в внешней энергетической оболочке. Группы элементов в периодической системе химических элементов классифицируются по тому, сколько электронных оболочек находится у атома элемента.
Пример использования:
1. a. 1s22s22p2
2. г. э2о7 и нэо4
3. а. р—n—о—f
4. а. s0
Совет:
Для понимания электронной формулы элемента можно использовать таблицу периодических элементов. Сначала определите номер группы и периода элемента, а затем используйте эти сведения для определения количества электронов в каждой энергетической оболочке. Также полезно знать, что в главной подгруппе iv группы 3-го периода количество электронов в внешней оболочке равно 4.
Упражнение:
Какие элементы относятся к элементам главной подгруппы iii группы периодической системы?