Во сколько раз увеличится давление неона, если его объем уменьшится с 12,4 л до 5,6 л при температуре 318 К?

Разъяснение:
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона. Дано, что объем неона уменьшился с 12,4 л до 5,6 л, а температура осталась неизменной и равна 318 К.
Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом: PV = nRT, где P — давление газа, V — его объем, n — количество вещества газа (в молях), R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа в Кельвинах.

Мы можем использовать это уравнение для сравнения исходного и конечного состояний неона. Пусть индексы 1 и 2 относятся к исходному и конечному состояниям соответственно.
Так как температура остается постоянной, то можно записать пропорцию: P1V1 = P2V2. Подставим известные значения: P1 * 12,4 = P2 * 5,6.
Для решения задачи найдем отношение P2 к P1:
(P2 / P1) = (12,4 / 5,6).
Вычислив данное значение, мы найдем, во сколько раз увеличится давление неона при уменьшении его объема с 12,4 л до 5,6 л при постоянной температуре 318 К.

Пример использования:
Пусть исходное давление неона равно 2 атмосферы. Во сколько раз увеличится давление неона, если его объем уменьшится с 12,4 л до 5,6 л при температуре 318 К?

Решение:
P1 * 12,4 = P2 * 5,6.
2 * 12,4 = P2 * 5,6.
24,8 = P2 * 5,6.
P2 = 24,8 / 5,6 = 4,42857 (округлить до 4,43).
Давление неона увеличится примерно в 4,43 раза.

Совет:
При решении задач по увеличению или уменьшению давления идеального газа при неизменной температуре, уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) является полезным инструментом.

Упражнение:
Чему будет равно увеличение давления идеального газа, если его объем уменьшится с 8 л до 4 л при температуре 300 К? (Предположим, что количество вещества и температура остаются неизменными).