Вычислите давление в сосуде объемом 8.3 м³, содержащем 0.03 кг водорода, при температуре 27 градусов Цельсия. Я

Объяснение: Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление, V — объем сосуда, n — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная, T — температура.

Для начала, нам необходимо найти количество вещества (n) водорода. Для этого мы используем массу (m) и молярную массу (M) водорода, а именно n = m/M.

n = 0.03 кг / 0.002 кг/моль = 15 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать давление (P). Однако, перед тем, как приступить к решению, нам нужно убедиться, что все величины имеют соответствующие единицы измерения.

Универсальная газовая постоянная (R) имеет значение 8.314 Дж/(моль·К). Поскольку нам дана молярная масса в кг/моль, мы должны перевести ее в граммы/моль, чтобы она соответствовала единицам R.

M (моль) = 0.002 кг/моль = 2 г/моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить давление (P).

P * 8.3 м³ = 15 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * (273 + 27) К

P * 8.3 м³ = 15 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300 К

P = (15 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300 К) / 8.3 м³

P ≈ 189 Дж/м³

Таким образом, давление в сосуде составляет приблизительно 189 Дж/м³.

Пример использования:
Вычислите давление в сосуде объемом 4 м³, содержащем 0.02 кг кислорода, при температуре 25 градусов Цельсия.

Совет: При решении задач на давление и идеальный газ не забывайте проверять и переводить все значения в правильные единицы измерения.

Упражнение:
Вычислите давление в сосуде объемом 10 м³, содержащем 0.05 кг азота, при температуре 30 градусов Цельсия.