Выявите содержание аммиака (NH3) в насыщенном водном растворе при нормальных условиях и выразите его как

Разъяснение:
Для определения содержания аммиака (NH3) в насыщенном водном растворе при нормальных условиях и его выражения как массовой доли и молярной концентрации, мы должны использовать знания о химических растворах.

Массовая доля аммиака (NH3) выражает, сколько граммов аммиака содержится в растворе на 100 г раствора. Для вычисления массовой доли аммиака, нам нужно узнать его молекулярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17,03 г/моль. Предполагая, что объем раствора равен 100 мл (получая массу раствора равной 85 г), мы можем найти массу аммиака. Массовая доля аммиака равна массе аммиака, деленной на массу раствора, умноженную на 100%.

Молярная концентрация выражает количество вещества (в молях) аммиака (NH3) в единице объема раствора (литры). Учитывая, что насыщенный раствор аммиака обычно содержит около 35 моль/литр, мы можем использовать это значение для расчета молярной концентрации аммиака в данном растворе.

Пример использования:
Для нашего раствора массовая концентрация можно выразить следующим образом:
Массовая доля (масса аммиака / масса раствора) * 100% = (17.03 г / 85 г) * 100% = 20%.

Молярная концентрация (количество вещества / объем раствора) = 35 моль / л.

Совет: При работе с растворами и их концентрациями, имейте в виду массу и объем раствора, а также молярные массы и молярные концентрации соответствующих веществ.

Практика: Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию аммиака в насыщенном водном растворе, если его плотность составляет 0,85 г/мл.