Якій виходить продукт реакції у відсотках, коли 21.2 г натрій карбонату реагує з кальцій хлоридом і

Объяснение: В данной задаче мы имеем реакцию между натрий карбонатом (Na2CO3) и кальций хлоридом (CaCl2). Нам нужно определить массовую долю продукта реакции, которая измеряется в процентах.

Для решения задачи, мы должны сначала составить уравнение для данной реакции и определить стехиометрию реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Na2CO3 у нас получается 1 моль CaCO3. Из этой стехиометрии можно определить массы, соответствующие данному количеству веществ.

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Теперь мы можем найти мольные количества реагентов и продуктов.

Моль Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 21.2 г / 106 г/моль = 0.2 моль
Моль CaCO3 = моль Na2CO3 / 2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Теперь мы можем найти массу CaCO3, используя массу кальций хлорида (15 г).

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3
Масса CaCO3 = моль CaCO3 * молярная масса CaCO3 = 0.1 моль * 100 г/моль = 10 г

Таким образом, массовая доля продукта реакции составляет: (масса CaCO3 / масса продукта реакции) * 100% = (10 г / 15 г) * 100% = 66.7%

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить стехиометрию реакций и практиковаться в решении подобных задач. При решении задач лучше использовать систему единиц SI и записывать все значения в ней.

Упражнение: Какая массовая доля продукта образуется при реакции 30 г меди (II) оксида CuO с чистым алюминием Al? (Дано: CuO + 2Al → Al2O3 + 2Cu)