Яка кількість негашеного вапна була отримана при окисненні 452,5 г кальцій фосфіду Ca3P2? Який об’єм

Пояснення: Кальцій фосфід (Ca3P2) може окислюватися до негашеного вапна (CaO) та фосфату кальцію (Ca3(PO4)2) в присутності кисню (O2). У даній задачі ми повинні визначити кількість негашеного вапна, яке було отримано при окисненні 452,5 г кальцій фосфіду і об’єм кисню, який був витрачений на цей процес.

Для вирішення цієї задачі спочатку визначимо мольну масу кальцій фосфіду і негашеного вапна. Мольна маса Ca3P2 складає 182,2 г/моль, а мольна маса CaO — 56,1 г/моль.

Визначимо кількість молей кальцій фосфіду:
n = m/M = 452,5 г / 182,2 г/моль ≈ 2,48 моль

За реакцією окиснення одного моля Ca3P2 утворюється один міль, тому кількість молей негашеного вапна буде такою ж:
n(CaO) = 2,48 моль

Об’єм кисню, що був витрачений на окиснення фосфіду, можна обчислити за допомогою стехіометрічного співвідношення:
1 моль Ca3P2 + 3 молі кисню → 3 моль CaO

Отже, об’єм кисню, що був витрачений, буде рівним кількості молей кальцій фосфіду:
V(O2) = n = 2,48 моль

Отримані результати:
— Кількість негашеного вапна, отриманого при окисненні 452,5 г кальцій фосфіду, складає 2,48 моль.
— Об’єм кисню, витраченого на цей процес, також складає 2,48 моль.

Приклад використання: Знайти кількість негашеного вапна та об’єм кисню при окисненні 202 г кальцій фосфіду.

Порада: Для розв’язання задачі, пов’язаної з превращеннями речовин, корисно використовувати стехіометрію та проводити обчислення кількостей речовин в молях, використовуючи їх мольну масу.

Вправа: Яке максимальне число молей негашеного вапна можна отримати при окисненні 225 г кальцій фосфіду?