Якa масa (у грамaх) гaшеного вaпну Ca(OH)2, отримaнa з 112 г негaшеного вaпну (CaO), при виході продукту реaкції в розмірі 90%?

Объяснение:

Для решения данной задачи, мы будем использовать составление и решение химического уравнения, а также понимание молярных масс и процента выхода продукта реакции.

Первым шагом является составление уравнения реакции:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Далее мы можем установить мольное соотношение между CaO и Ca(OH)2. Это соотношение может быть определено из уравнения реакции. В данном случае, каждый моль CaO превращается в моль Ca(OH)2.

Затем мы используем понятие молярной массы, чтобы перейти от мольных величин к граммам. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль.

Следующим шагом является расчет количества гашеного вапна, полученного из 112 г CaO, используя пропорцию:

(112 г CaO) * (1 моль Ca(OH)2 / 1 моль CaO) * (74 г / моль Ca(OH)2) = 124 г Ca(OH)2

Наконец, учитывая процент выхода продукта в размере 90%, расчетная масса гашенного вапна составляет:

124 г * (90/100) = 111.6 г

Таким образом, масса гашенного вапна Ca(OH)2, полученного из 112 г неиспользованного вапна CaO, составляет около 111,6 г.

Пример использования:
Рассчитайте массу гашеного вапна Ca(OH)2, полученного из 160 г неиспользованного вапна CaO при проценте выхода продукта 85%.

Совет:
Чтобы лучше понять подход к решению подобных задач, регулярно практикуйтесь в составлении и решении химических уравнений. Также полезно знать молярные массы основных химических соединений.

Упражнение:
Какова масса полученного гашенного вапна Ca(OH)2, если изначально использовано 60 г CaO, а процент выхода продукта составил 75%? Ответ округлите до целого числа.