Який тиск має газ при температурі 27 •C в посудині об’ємом 2л, якщо в ньому міститься 1,0 • 10 в 22 степені

Разъяснение: Давление газа оказывает силу на стенки его содержащей посудины. Оно зависит от таких параметров, как температура и объем газа. Для решения данной задачи нам понадобятся законы идеального газа.

Для начала, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление газа, V — его объем, n — количество молекул газа, R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа в абсолютной шкале (Кельвины).

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины, используя формулу: T(K) = T(°C) + 273.15. В итоге получаем T = 27 + 273.15 = 300.15 K.

В задаче указан объем газа V = 2 л и количество молекул n = 1,0 * 10^22.

Теперь с помощью уравнения состояния идеального газа можно найти значение давления газа. Найдем R, который для атмосферного давления составляет 0.0821 л * атм / (моль * К).

Подставим полученные значения в уравнение PV = nRT и решим его относительно P.

P * 2 = (1,0 * 10^22) * 0.0821 * 300.15

P = (1,0 * 10^22) * 0.0821 * 300.15 / 2

P ≈ 1.22 * 10^21 атм

Таким образом, давление газа при температуре 27 °C в посудине объемом 2 л, содержащей 1,0 * 10^22 молекул, составляет примерно 1.22 * 10^21 атм.

Совет: Для более легкого понимания задачи и работы с уравнением состояния идеального газа, рекомендуется ознакомиться с основными понятиями и законами газовой физики. Изучение основных свойств газов и их систематическая тренировка помогут решать подобные задачи более легко.

Практика: Какое давление будет у газа при температуре 20 °C в посудине объемом 0.5 л, если в ней содержится 2.5 * 10^23 молекулы газа?